Material genético é conjunto de moléculas ácidos nucleicos que codificam os genes. Ele contém todas as informações genéticas que determinam as características de uma vida orgânica.
Ácidos Nucléicos DNA e RNA
Assistam esse pequeno vídeo explicando as diferenças entre DNA e RNA:
Os passos em que a informação passa de código genético para fenótipo (características) são os seguintes:
Outra representação dos passos acima
REPLICAÇÃO (Duplicação) do DNA
O DNA, que nas células eucariontes está localizado no núcleo, contém todas as informações genéticas de um ser e seu processo de duplicação é importante para o crescimento, reprodução e reparo celular.
Representação da duplicação
TRANSCRIÇÃO - (= de DNA para RNA)
Transcrição é a primeira etapa da expressão do gene. Envolve a cópia da sequência de DNA de um gene para produzir uma molécula de RNAm (RNA mensageiro).
TRADUÇÃO ( = de RNAm para Proteína)
É o processo no qual a sequência de nucleotídeos de uma molécula de RNAm é utilizada para ordenar a síntese (fabricação) de proteínas nos ribossomos.
As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas.
Os átomos se ligam para buscar estabilidade eletrônica. Segundo a teoria do octeto, a maioria do átomos (excetos H e He) se estabilizam com 8 elétrons em sua ultima camada.
Os principais tipos de ligações são:
Ligações iônicas: transferência de elétrons;
Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons;
Ligações metálicas: existência de elétrons livres.
Ligação Iônica
Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions + e ânions -), daí o termo "ligação iônica".
Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los.
Portanto, um ânion, de carga negativa, se une com um cátion, de carga positiva, formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.
Exemplo: Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha). Nesse composto, o sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl) e se torna um cátion (carga positiva), enquanto o cloro torna-se um ânion (carga negativa).
Vídeo sobre ligações iônicas
Outros exemplos de substâncias formadas por ligações iônicas são:
Brometo de potássio, KBr
Cloreto de cálcio, CaCl2
Fluoreto de magnésio, MgF2
Os compostos iônicos geralmente são encontrados no estado sólido em condições ambientes e apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. Quando dissolvidos em água, essas substâncias são capazes de conduzir corrente elétrica, já que seus íons são liberados em solução.
Ligação Covalente ou Molecular
Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Além disso, pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.
Exemplo: H2O: H - O - H (molécula de água) formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.
Vídeo sobre ligações covalentes ou moleculares
Outros exemplos de substâncias formadas por ligações covalentes são:
Gás oxigênio, O2
Sacarose (açúcar de mesa), C12H22O11
Ácido clorídrico, HCl
As ligações covalentes podem ser classificadas em polares ou apolares. No caso da água temos uma ligação covalente polar, pois os átomos que compõem a molécula apresentam diferentes eletronegatividades. Já o oxigênio (O2) apresenta uma ligação covalente apolar, pois é formado por átomos de um único elemento químico e, por isso, não apresenta diferença de eletronegatividade.
Ligação Metálica
É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Os metais apresentam estado físico sólido em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio, o único metal líquido nessas condições. As substâncias metálicas sãoboas condutoras de calor e eletricidadee, além disso, apresentam um brilho característico.
Agora assistam ao vídeo resumindo os tipos de ligações químicas:
Funções inorgânicas são grupos de substâncias com características
semelhantes. Os principais grupos de substâncias inorgânicas são os ácidos, bases, sais e óxidos:
Ácidos reagem com
bases gerando sal e água, essa reação e chamada de neutralização
Vídeo sobre: Óxidos e problemas ambientais - chuva ácida
Vídeo sobre: Óxidos e problemas ambientais - Efeito Estufa
Escala de
acidez-basicidade (pH)
Antes
de tudo, é importante saber que o pH,
ou potencial hidrogeniônico, informa
a concentração de íon H+
presentes em uma solução. Portanto, com o pH,
podemos determinar se uma solução tem caráter ácido, básico ou neutro.
Dessa
forma, se o pH da solução for igual
a sete, temos uma solução neutra; se o pH
for menor que sete, uma solução ácida. Em contrapartida, se o pH for maior que sete, temos uma
solução básica.
Valores de pH no corpo humano:
Como medir o pH ?
Através de aparelhos chamados pHmetros
O papel tornasol
Azul de tornassol ou papel tornassol é um indicador solúvel em água extraído de certos líquens. Torna-se alaranjado em condições de baixo pH (ácido), azul em condições de alto pH (básico, ou alcalino) e roxo em condições neutras. A mudança de cor ocorre ao longo da faixa de pH 4,5 - 8,3.
Indicadores naturais de pH
Flores como as hortênsias variam (= mudam) de cor de acordo com pH do solo
Solo fértil: influência do pH
O pH influencia na produtividade dos solos.
Os solos possuem pH variando de 3,0 à 9,0. Essa variação é decorrente da região em que está localizado, solos ácidos são aqueles de regiões úmidas, como margem de rios e pântanos (pH < 6,5), são conhecidos como solos argilosos. Já as regiões ricas em calcário possuem solos alcalinos (pH > 7).
Em geral, as plantas preferem a faixa de pH neutro (de 6,0 à 6,8), este é o chamado ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes.
Solos muito ácidos não são férteis, uma alternativa para corrigir este inconveniente consiste em realizar a calagem, que é a correção dessa acidez pela adição do óxido de cálcio (CaO), mais conhecido como cal viva:
Agricultor aplicando cal na terra.
Ele se une à água (H2O) presente no solo e dá origem à base hidróxido de cálcio como produto: Ca(OH)2. Daí essa substância alcalina diminui a acidez do solo tornando-o bom para o plantio.
Agora, para reforçar os conhecimentos trabalhados vamos a um exercício on-line:
