Química I - Ligações Químicas

 Ligações Químicas

As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas. 

Os átomos se ligam para buscar estabilidade eletrônica. Segundo a teoria do octeto, a maioria do átomos (excetos H e He)  se estabilizam com 8 elétrons em sua ultima camada.

Os principais tipos de ligações são: 

Ligações iônicas: transferência de elétrons;

Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons;

Ligações metálicas: existência de elétrons livres.

Ligação Iônica

Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions + e ânions -), daí o termo "ligação iônica".

Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los.

Portanto, um ânion, de carga negativa, se une com um cátion, de carga positiva, formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.

Exemplo: Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha). Nesse composto, o sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl) e se torna um cátion (carga positiva), enquanto o cloro torna-se um ânion (carga negativa).

Vídeo sobre ligações iônicas

Outros exemplos de substâncias formadas por ligações iônicas são:

• Brometo de potássio, KBr
• Cloreto de cálcio, CaCl2
• Fluoreto de magnésio, MgF2

Os compostos iônicos geralmente são encontrados no estado sólido em condições ambientes e apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. Quando dissolvidos em água, essas substâncias são capazes de conduzir corrente elétrica, já que seus íons são liberados em solução.

Ligação Covalente ou Molecular

Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.

Além disso, pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.

Exemplo: H2O: H - O - H (molécula de água) formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.

Vídeo sobre ligações covalentes ou moleculares 

Outros exemplos de substâncias formadas por ligações covalentes são:

• Gás oxigênio, O2
• Sacarose (açúcar de mesa), C12H22O11
• Ácido clorídrico, HCl

As ligações covalentes podem ser classificadas em polares ou apolares. No caso da água temos uma ligação covalente polar, pois os átomos que compõem a molécula apresentam diferentes eletronegatividades. Já o oxigênio (O2) apresenta uma ligação covalente apolar, pois é formado por átomos de um único elemento químico e, por isso, não apresenta diferença de eletronegatividade.

Ligação Metálica

É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.

A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.

Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata (Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.

Os metais apresentam estado físico sólido em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio, o único metal líquido nessas condições. As substâncias metálicas são boas condutoras de calor e eletricidade e, além disso, apresentam um brilho característico.

Agora assistam ao vídeo resumindo os tipos de ligações químicas:

Valeu!!

Profº Ednei

Biologia I - Estruturas e organelas das células eucarióricas

Estruturas e organelas das células eucarióricas

Parede Celular ou celulósica

Assistam ao vídeo abaixo sobre as organelas e estruturas celulares:

Para aquecer vamos dar uma olhadinha (só dar uma olhadinha) nos exercícios resolvidos abaixo:

 E agora para fixarmos os conteúdos estudados temos abaixo o link do exercício on-line.

Exercicio on-line (clique aqui) para responder

 Atenção: responder até 30/08/21

Valeu!

Profº. Ednei

Química 1º/2º ano - Funções inorgânicas

Química - Funções inorgânicas

Funções inorgânicas são grupos de substâncias com características semelhantes. Os principais grupos de substâncias inorgânicas são os ácidos, bases, sais e óxidos:

Ácidos reagem com bases gerando sal e água, essa reação e chamada de neutralização

Vídeo sobre: Óxidos e problemas ambientais - chuva ácida

Vídeo sobre: Óxidos e problemas ambientais - Efeito Estufa

Escala de acidez-basicidade (pH)

Antes de tudo, é importante saber que o pH, ou potencial hidrogeniônico, informa a concentração de íon H⁺ presentes em uma solução. Portanto, com o pH, podemos determinar se uma solução tem caráter ácido, básico ou neutro.

Dessa forma, se o pH da solução for igual a sete, temos uma solução neutra; se o pH for menor que sete, uma solução ácida. Em contrapartida, se o pH for maior que sete, temos uma solução básica.

Valores de pH no corpo humano:

Como medir o pH ?

Através de aparelhos chamados pHmetros

O papel tornasol 

Azul de tornassol ou papel tornassol é um indicador solúvel em água extraído de certos líquens. Torna-se alaranjado em condições de baixo pH (ácido), azul em condições de alto pH (básico, ou alcalino) e roxo em condições neutras. A mudança de cor ocorre ao longo da faixa de pH 4,5 - 8,3.

Indicadores naturais de pH

Flores como as hortênsias variam (= mudam) de cor de acordo com pH do solo

Solo fértil: influência do pH

O pH influencia na produtividade dos solos.

Os solos possuem pH variando de 3,0 à 9,0. Essa variação é decorrente da região em que está localizado, solos ácidos são aqueles de regiões úmidas, como margem de rios e pântanos (pH < 6,5), são conhecidos como solos argilosos. Já as regiões ricas em calcário possuem solos alcalinos (pH > 7).

Em geral, as plantas preferem a faixa de pH neutro (de 6,0 à 6,8), este é o chamado ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes.

Solos muito ácidos não são férteis, uma alternativa para corrigir este inconveniente consiste em realizar a calagem, que é a correção dessa acidez pela adição do óxido de cálcio (CaO), mais conhecido como cal viva:

Agricultor aplicando cal na terra.

Ele se une à água (H2O) presente no solo e dá origem à base hidróxido de cálcio como produto: Ca(OH)2.  Daí essa substância alcalina diminui a acidez do solo tornando-o bom para o plantio.

Agora, para reforçar os conhecimentos trabalhados vamos a um exercício on-line:

Exercício - Funções inorgânicas - Clique aqui e responda!!

Valeu!!

Prof.º Ednei

Química I - Classificação do elementos químicos - Tabela periódica

Tabela Periódica

A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos (número de prótons).

No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais).

Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico.

Organização da Tabela Periódica

Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos.

• 1º Período: 2 elementos
• 2º Período: 8 elementos
• 3º Período: 8 elementos
• 4º Período: 18 elementos
• 5º Período: 18 elementos
• 6º Período: 32 elementos
• 7º Período: 32 elementos

Com a organização dos períodos da tabela algumas linhas horizontais se tornariam muito extensas, por isso é comum representar a série dos lantanídeos e a série dos actinídios à parte dos demais.

As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.

São dezoito (18) Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também chamados de elementos representativos:

• Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
• Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
• Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio).
• Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
• Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio).
• Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
• Família 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino).
• Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio).

Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:

• Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.
• Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
• Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
• Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
• Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
• Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
• Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
• Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.

Assim ao vídeo sobre a tabela periódica:

Mapa conceitual sobre a tabela periódica

Curiosidades da Tabela Periódica

• A União Internacional de Química Pura e Aplicada (em inglês: International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC) é uma ONG (Organização não governamental) dedicada aos estudos e avanços da Química. Mundialmente, o padrão estabelecido para a Tabela Periódica é recomendado pela Organização.
• Há 350 anos atrás, o primeiro elemento químico isolado em laboratório foi o fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand.
• O Elemento Plutônio foi descoberto na década de 40, pelo químico estadunidense Glenn Seaborg. Ele descobriu todos os elementos transurânicos e ganhou o Prêmio Nobel em 1951. O elemento 106 recebeu o nome Seabórgio em sua homenagem.
• Em 2016, novos elementos químicos da tabela foram oficializados: Tennessine (Ununséptio), Nihonium (Ununtrio), Moscovium (Ununpêntio) e Oganesson (Ununóctio).
• Os novos elementos químicos sintetizados são chamados de superpesados por conterem em seus núcleos um número elevado de prótons, que vem a ser muito superior aos elementos químicos encontrados na natureza.

Exercícios  Química

Atenção: Mandar a foto das respostas para meu e-mail:

ednei.merces@enova.educacao.ba.gov.br

Prazo: até 27/08/2021